السنة الثانية علوم تجريبية الاختبار الفيزياء

ثانوية                      الإختبار الأخير في مادة                    السنة الثانية علوم تجريبية

                                           العلوم الفيزيائية                           13/05/2009    ساعتان

التمرين الأول ( 8 نقاط) :

1- لمعرفة بنية حمض  الميثانويك ( حمض النمل ) والذي  صيغته الجزيئية HCOOH،  نضع كمية منه  في وعاء تحليل كهربائي موصول مع مولد في دارة على التسلسل .

 نغلق القاطعة فنلاحظ عدم مرور تيار كهربائي .

    - ماذا تستنتج فيما يخص بنية حمض  الميثانويك النقي؟ ( 0.5 )

2- نقوم الأن بإذابة كتلة m من حمض  الميثانويك في لتر من الماء المقطر فنحصل على محلول شاردي نسميه  (S_a)تركيزه C_a .

   - ماهو الأساس المرافق لحمض الميثانويك ؟ أكتب الثنائية أساس/حمض الموافقة .( 0.5ن + 0.5ن )

3- نأخذ حجم V_a= 20mLمن المحلول) (S_a ونضيف له قطرتين من أزرق البروموتيمول ثم  نعايره بمحلول الصود  (Na⁺_(aq)+HO^-_(aq)) تركيزه C_b= 0.2mol.L^-1     فنلاحظ تغير اللون بعد سكب حجم V_b=10ml من الصود .

   -  اذكر اللون الذي يأخذه الكاشف الملون عند بداية المعايرة ،عند نقطة التكافؤ وبعدها ؟ ( 0.75ن )

4- يعطى لك التجهيز المستعمل في عملية المعايرة .

   - سم البيانات المرقمة؟ ( 1.5ن )

   - أكتب معادلة تفاعل المعايرة  الحاصل في الزجاجية 4؟ ( 1ن )

    - أحسب التركيز المولي للمحلول الحمضي ثم إستنتج قيمة الكتلة  m المستعملة؟ ( 1.25ن + 0.5ن )

5- نأخذ حجم من المحلول (S_a) و نمدده 50 مرة فنحصل على محلول ممدد نسميه (S) :

   أ- احسب التركيز الموليC  للمحلول) (S _.  ( 0.5ن )

   ب-  احسب الناقلية النوعية σ للمحلول) (S  عند25°C علما أن الناقلية النوعية المولية  للشوارد المتواجدة في المحلول  عند هذه الدرجة هي : 

   35 mS.m².mol^-1 = _H3O+λ            mS.m².mol^-1  =  5,46    _HCOO-  λ 

وباعتبار تفكك الحمض في الماء كلي . ( 1ن )  

  يعطى:      = 46 g.mol^{-1 M} _HCOOH

................................................................................................................................

الإسم واللقب : ...................................................

التمرين الثاني : ( 7نقاط )

نمزج Lm100 من محلول مائي لبرمنغنات البوتاسيوم ₄OnMK تركيزه المولي ^1- L.lom0.02 مع

Lm100 من محلول مائي لحمض الأوكساليك euqilaxo edica ₄O₂C₂H تركيزه المولي

 ^1- L.lom0.02 في وسط حمضي .

يحدث تفاعل كلي معادلته الحصيلة :

2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺                  2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O        

1- عرف المؤكسد والمرجع . ( 0.5ن )

2- تعطى لك الثنائيتين مرجع / مؤكسد الداخلتين في التفاعل :

MnO₄^- / Mn²⁺               و      CO₂ / H₂C₂O₄

   - أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين الموافقتين . ( 1ن )

   - ماهو دور الوسط الحمضي الذي تم فيه التفاعل ؟ ( 0.5ن )

3- أحسب كمية مادة حمض الأوكساليك وكمية مادة شوارد البرمنغنات الإبتدائيتين . ( 1ن )

4- أنشيء جدول تقدم التفاعل .  ( 2ن )

5- تعطى لك 4 إقتراحات ، ماهو الإقتراح أو الإقتراحات الصحيحة :

       * كل جزيئات حمض الأوكساليك إختفت و تبقت شوارد البرمنغنات .

       * لايحتوي المحلول المزيج عل جزيئات الحمض ولا على شوارد البرمنغنات .

       * تبقى lomm1.2 من شوارد البرمنغنات .

       * تشكل lomm0.4 من شوارد المنغنيز . ( 2ن )